tolong bantuannya tentang larutan penyangga sebanyak 250 ml NH3 0,1 M (kb = 1 x 10^-5) di tambah 250 ml HCl 0,05 M. Hitunglah Ph larutan penyangga?

pH larutan penyangga dari 250 mL NH₃ 0,1 M ditambah dengan 250 mL HCl 0,05 M adalah sebesar 9.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : V NH₃ = 250 mL

                  [NH₃] = 0,1 M

                 V HCl = 250 mL

                 [HCl] = 0,05 M

                 Kb NH₃ = 10⁻⁵

Ditanya : pH larutan penyangga ?

Jawab :

STEP 1 :

Hitung mol dari larutan NH₃  dan HCl dengan menggunakan cara sebagai berikut :

mol NH₃  = V × M

               = 250 mL × 0,1 M

               = 25 mmol

mol HCl = V × M

              = 250 mL × 0,05 M

              = 12,5 mmol

STEP 2 :

Hitung mol zat yang bersisa dengan menggunakan cara sebagai berikut :

reaksi        :      NH₃       +      HCl     ⇒     NH₄Cl

mula mula : 25 mmol        12,5 mmol

bereaksi    : 12,5 mmol     12,5 mmol      12,5 mmol

__________________________________________

sisa             : 12,5 mmol             -             12,5 mmol

STEP 3 :

Hitung pH larutan penyangga dengan menggunakan cara sebagai berikut :

[OH⁻] = Kb × [tex]\frac{mmol~sisa~basa}{mmol~garam}[/tex]

         = 10⁻⁵ × [tex]\frac{12,5~mmol}{12,5~mmol}[/tex]

         =  10⁻⁵

pOH = - log [OH⁻]

        = - log 10⁻⁵

        = 5

pH = 14 - pOH

     = 14 - 5

     = 9

∴ Kesimpulan pH larutan tersebut adalah sebesar 9.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) https://brainly.co.id/tugas/22633794

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) https://brainly.co.id/tugas/21127484

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) https://brainly.co.id/tugas/21023609

. . . . . . . . . .

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia

Bab : 8

Kode : 11.7.8

Kata kunci : larutan penyangga