dalam 50 mL larutan PbCl2 , terkandung 0,278 gram PbCl2 (ArPb=207 dan Cl=35,5). jika Ksp PbCl2 =2,4 ¡Á 10-4 mol3/L3 , apakah terbentuk endapan PbCl2?

M = gr / Mr . 1000 / V (mL)
M = 0.278 / 278 . 1000 / 50
M = 0.02 M

PbCl₂ (s) ⇔ Pb²⁺ + 2Cl⁻
   0.02          0.02    0.04
Qsp = [0.02] [0.04]² = 3.2 . 10⁻⁵

Ksp > Qsp
2.4 . 10⁻⁴ > 3.2 . 10⁻⁵
Kesimpulan : Tidak terbentuk endapan PbCl₂ ya ⇒ Jawab