Zn+Ag2O+H2O➡Zn(OH)2+2Ag tentukan oksidator dan hasil oksidasi

Zn + Ag₂O + H₂O → Zn(OH)₂ + 2Ag

Oksidator = Ag₂O

Reduktor = Zn

Hasil oksidasi = Zn(OH)₂

Hasil reduksi = Ag

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Konsep~Reaksi~Oksidasi~dan~Reduksi }}}[/tex]

Terdapat tiga buah konsep reaksi oksidasi dan reduksi yaitu penggabungan dan pelepasan oksigen, pengikatan dan pelepasan elektron, dan terkakhir peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi.  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

Zn + Ag₂O + H₂O → Zn(OH)₂ + 2Ag

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Oksidator

Hasil oksidasi

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Reaksi redoks berdasarkan bilangan oksidasi

Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.

Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor

Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator

================================

Aturan bilangan oksidasi yang digunakan untuk menjawab soal adalah

1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0  

2. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.  

3. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1.  

Contoh :  

Biloks H dalam HF, HCl, H₂O, H₂S = +1  

Biloks H dalam NaH, CaH₂, MgH₂ = -1  

4. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.  

Contoh :  

Biloks O dalam H₂O, Na₂O = -2  

Biloks O dalam senyawa fluorida OF₂ = +2  

Biloks O dalam senyawa peroksida H₂O₂, Na₂O₂ = -1  

Biloks O dalam senyawa superoksida KO₂ dan CaO₂ = -1/2  

================================

Zn + Ag₂O + H₂O → Zn(OH)₂ + 2Ag

Zn

biloks Zn (unsur bebas) = 0

Ag₂O

2. biloks Ag + biloks O = 0

2. biloks Ag + (-2) = 0

2. biloks Ag = +2

biloks Ag = +1

H₂O

sesuai aturan :

biloks H = +1

biloks O = -2

Zn(OH)₂ = 0

biloks Zn + 2. biloks OH⁻ = 0

biloks Zn + 2. (-1) = 0

biloks Zn = +2

Ag

biloks Ag (unsur bebas) = 0

Zn + Ag₂O + H₂O → Zn(OH)₂ + 2Ag

0      +1 -2    +1 -2   +2 -2 +1         0

I____I__________I_________I

          I___________________I

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

Atom Zn mengalami kenaikan biloks dari 0 menjadi +2

Atom Ag mengalami penurunan biloks dari +1 menjadi 0

Oksidator = Ag₂O

Reduktor = Zn

Hasil oksidasi = Zn(OH)₂

Hasil reduksi = Ag

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Menentukan reaksi redoks  https://brainly.co.id/tugas/1986978, https://brainly.co.id/tugas/22060136, https://brainly.co.id/tugas/22317521,  
• Menentukan reaksi oksidasi https://brainly.co.id/tugas/19288595
• Menentukan reaksi reduksi https://brainly.co.id/tugas/18194757, https://brainly.co.id/tugas/20345884

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Reaksi Redoks

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.6

#AyoBelajar