100 ml larutan HCl 0,1 M dicampur dengan 100 ml larutan NH4OH 0,1 M (Kb=10^-5) maka ph campuran sebesar

Diketahui :
V larutan NH4OH = 100 ml = 0,1 L
Molaritas NH4OH = 0,1 M = 0,1 mol/L
V larutan NH4Cl = 100 ml = 0,1 L
Molaritas NH4Cl = 0,1 M = 0,1 mol/L
Kb = 10^-5

Ditanya : pH campuran ?

Jawab :

n NH4OH :
= M.V
= 0,1 mol/L . 0,1 L
= 0,01 mol

n NH4Cl :
= M.V
= 0,1 mol/L . 0,1 L
= 0,01 mol

[OH-] :
= Kb × n NH4OH / n NH4Cl
= 10^-5 × 0,01 mol / 0,01 mol
= 10^-5

pOH :
= - log [OH-]
= - log 10^-5
= 5

pH :
= 14 - pOH
= 14 - 5
= 9