pembakaran gas nitrogen terjadi menurut reaksi : N2(g) + 2O2(g) -> 2NO2(g). pada suhu dan tekanan yang sama, untuk menghabiskan 10mL gas nitrogen dibutuhkan uda

Saya akan mencoba menjawab dengan dua jawaban:

Jawaban pendek:

Pembakaran gas nitrogen terjadi menurut reaksi :

N2(g) + 2O2(g) -> 2NO2(g).

Pada suhu dan tekanan yang sama, untuk menghabiskan 10 mL gas nitrogen dibutuhkan udara sebanyak 100 mL.

Jawaban panjang:

Reaksi pembakaran adalah:

N2(g) + 2 O2(g) -> 2 NO2(g).

Berdasarkan hukum Gay Lussac volume gas bereaksi adalah sama dengan bilangan bulat sederhana yaitu konstanta reaksinya. Dalam persamaan reaksi ini, perbandingan gas nitrogen dan oksigen bereaksi adalah 1 banding 2. Sehingga bila dibakar 10 mL gas nitrogen, maka gas oksigen yang diperlukan adalah sejumlah:

V O2 = 2/1 × V N2
= 2/1 × 10
= 20 mL oksigen

Karena udara hanya mengandung 20% oksigen maka volume udara yang diperlukan adalah:

V O2 = 20/100 × V udara

V udara = 100/20 × V O2
= 100/20 × 20
= 100 mL udara