urutkan garam-garam berikut berdasarkan penurunan nilai Ph diketahui konsentrasi setiap garam adalah 0,1 M. a.KNO3 , b.NaHCO3 , c.Na2CO3 , d.(NH4)2SO4

Urutan garam-garam berikut berdasarkan penurunan nilai pH jika diketahui konsentrasi setiap garam adalah 0,1 M maka pH garam :

a. KNO₃ 0,1 M adalah 7.

b. NaHCO₃ 0,1 M adalah 9.

c. Na₂CO₃ 0,1 M adalah 9.

d. (NH₄)₂SO₄ 0,1 M adalah 5.

Urutan berdasarkan penurunan nilai pH yaitu pH (NH₄)₂SO₄ 0,1 M < pH KNO₃ 0,1 M < pH Na₂CO₃ 0,1 M < pH NaHCO₃ 0,1 M.

Pembahasan :

Soal a :

KNO₃ merupakan garam yang terbentuk dari campuran asam kuat HNO₃ dan basa kuat KOH. pH garam yang terbentuk dari campuran asam kuat dan basa kuat tidak mengalami hidrolisis dan memiliki pH netral (pH = 7).

Soal b :

Tahap 1 :  

Tulis reaksi pengionan untuk garam berikut :  

NaHCO₃ → Na⁺ + HCO₃⁻  

  0,1 M                  0,1 M  

Untuk menghitung konsentrasi pada ion HCO₃⁻, maka dapat dihitung dengan adanya perbandingan koefisien terhadap NaHCO₃, secara perhitungan dapat dilihat sebagai berikut :  

[HCO₃⁻] = [tex]\frac{koefisen~HCO3-}{koefisien~garam}[/tex] × [NaHCO₃]  

             = [tex]\frac{1}{1}[/tex] × 0,1 M  

             = 0,1 M  

Tahap 2 :  

Selanjutnya dapat dihitung konsentrasi ion OH⁻ menggunakan rumus berikut ini :  

[OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[anion~garam][/tex]  

          = [tex]\sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-5}}~x~{10^{-1}}[/tex]  

          = [tex]\sqrt{10^{-10}}[/tex]  

          = 10⁻⁵

Tahap 3 :  

Selanjutnya, setelah didapatkan nilai [OH⁻] = 10⁻⁵, maka dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus berikut :  

pOH = - log [OH⁻] = - log 10⁻⁵ = 5

pH = 14 - pOH = 14 - 5 = 9

pH NaHCO₃ 0,1 M adalah 9.

Soal c :

Tahap 1 :  

Tulis reaksi pengionan untuk garam berikut :  

Na₂CO₃ → 2 Na⁺ + CO₃²⁻  

  0,1 M                    0,1 M  

Untuk menghitung konsentrasi pada ion CO₃²⁻, maka dapat dihitung dengan adanya perbandingan koefisien terhadap Na₂CO₃, secara perhitungan dapat dilihat sebagai berikut :  

[CO₃²⁻] = [tex]\frac{koefisen~CO32-}{koefisien~garam}[/tex] × [Na₂CO₃]  

             = [tex]\frac{1}{1}[/tex] × 0,1 M  

             = 0,1 M  

Tahap 2 :  

Selanjutnya dapat dihitung konsentrasi ion OH⁻ menggunakan rumus berikut ini :  

[OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[anion~garam][/tex]  

          = [tex]\sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-5}}~x~{10^{-1}}[/tex]  

          = [tex]\sqrt{10^{-10}}[/tex]  

          = 10⁻⁵

Tahap 3 :  

Selanjutnya, setelah didapatkan nilai [OH⁻] = 10⁻⁵, maka dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus berikut :  

pOH = - log [OH⁻] = - log 10⁻⁵ = 5

pH = 14 - pOH = 14 - 5 = 9

pH NaHCO₃ 0,1 M adalah 9.

Soal d :

Tahap 1 :

Tulis reaksi pengionan untuk garam (NH₄)₂SO₄ sebagai berikut :

(NH₄)₂SO₄ → SO₄²⁻ + 2 NH₄⁺  

   0,1 M         0,1 M     0,2 M

Untuk menghitung konsentrasi pada ion NH₄⁺, maka dapat dihitung dengan adanya perbandingan koefisien terhadap (NH₄)₂SO₄, secara perhitungan dapat dilihat sebagai berikut :

[NH₄⁺] = [tex]\frac{koefisen~NH4+}{koefisien~(NH4)2SO4}[/tex] × [(NH₄)₂SO₄]

           = [tex]\frac{2}{1}[/tex] × 0,1 M  

           = 0,2 M

Tahap 2 :

Selanjutnya dapat dihitung konsentrasi ion H⁺ menggunakan rumus berikut ini :

[H⁺] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[kation~garam][/tex]  

       = [tex]\sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-5}}~x~10^{-1}}[/tex]  

       = [tex]\sqrt{10^{-10}}[/tex]  

       = 10⁻⁵  

Tahap 3 :

Selanjutnya, setelah didapatkan nilai [H⁺] = 10⁻⁵, maka dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus berikut :  

pH = - log [H⁺] = - log 10⁻⁵ = 5

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam https://brainly.co.id/tugas/22105181

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam https://brainly.co.id/tugas/22238254

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam https://brainly.co.id/tugas/20756186  

--------------------------------------------------------------------------------------------------  

Detail Jawaban :

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : Hidrolisis Garam  

Kode : 11.7.7  

Kata kunci : Hidrolisis garam, pH