sebanyak 50mL NH4OH 0,1m dicampurkan dengan 100 mL (NH4)2SO4 0,2m. jika Kb NH4OH=10-^5. tentukan pH campuran tersebut

Kelas        : XI
Pelajaran  : Kimia
Kategori    : Sistim Penyangga

Penyelesaian

Jumlah mol NH₄OH = (50)(0,1) = 5 mmol
Jumlah mol (NH₄)₂SO₄ = (100)(0,2) = 20 mmol

⇒ Sudah terbentuk sistim penyangga yang terdiri dari basa lemah NH₄OH dengan pasangan asam konjugasi (NH₄)₂SO₄
⇒ Nilai pH > 7
⇒ Garam (NH₄)₂SO₄ memilik valensi 2 sesuai jumlah kation lemah NH₄⁺.

[OH⁻] = Kb x [mol basa lemah] / [mol garam x valensi]

[OH⁻] = 10⁻⁵ x [5 mmol] / [20 mmol x 2]

[OH⁻] = ¹/₈ x 10⁻⁵ mol/liter

Selanjutnya mencari nilai pH

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log [¹/₈ x 10⁻⁵]

pOH = 5 - log ¹/₈ menjadi 5 + log 8 (sesuai sifat logaritma)

pH = 14 - pOH

Diperoleh nilai pH larutan sebesar 9 - log 8

 ____________________________________