Dari hasil analisis suatu senyawa diketahui diketahui mengandung 26,57% kalium; 35,6% kromium; dan 38,07% oksigen Jika diketahui Ar K = 39 ; Cr = 52 dan O = 16,

Dari hasil analisis suatu senyawa diketahui diketahui mengandung 26,57% kalium; 35,6% kromium; dan 38,07% oksigen Jika diketahui Ar K = 39 ; Cr = 52 dan O = 16, maka rumus empiris senyawa tersebut adalah K₂Cr₂O₇

Penjelasan:

Diketahui: % massa Kalium = 26,57%

                  % massa Kromium = 35,6%

                  % massa Oksigen = 38,07%

                  Ar K = 39, Cr = 52, O = 16

Ditanya: Rumus Empiris senyawa tersebut.....?

Jawab:

Untuk mencari Rumus Empiris dari senyawa tersebut maka kita harus mencari nilai mol dari masing-masing unsur penyusunnya, dimana perbandingan nilai mol dari unsur penyusun adalah sama dengan perbandingan dari jumlah atom penyusun dalam senyawa tersebut.

Karena hanya diketahui persentase kandungan massa atom penyusun senyawa tanpa massa senyawa secara keseluruhan, maka disini kita membuat permisalan bahwa massa senyawa tersebut adalah 100 gram.

Sehingga jika kita ketahui massa senyawa 100 gram, maka massa dari masing-masing komponen bisa kita hitung sebagai berikut:

Massa senyawa = 100 gram

Massa Kalium = 26,57% x 100 gram = 26,57 gram

Massa Kromium = 35,6% x 100 gram = 35,60 gram

Massa Oksigen = 38,07% x 100 gram = 38,07 gram

Setelah massa masing-masing komponen atom penyusunnya diketahui maka kita bisa hitung nilai mol dari masing-masing atom penyusun tersebut menggunakan rumus mol berikut:

[tex]\boxed {Mol = \frac{Massa}{Ar} }[/tex]

maka:

Mol Kalium = Massa Kalium / Ar Kalium

Mol Kalium = 26,57 gram / 39

Mol Kalium = 0,681 mol

Mol Kromium = Massa Kromium / Ar Kromium

Mol Kromium = 35,60 gram / 52

Mol Kromium = 0,685 mol

Mol Oksigen = Massa Oksigen / Ar Oksigen

Mol Oksigen = 38,07 gram / 16

Mol Oksigen = 2,379 mol

Sehingga jika kita tuliskan perbandingan nilai  mol dari setiap unsur penyusunnya yaitu:

Mol Kalium : Mol Kromium : Mol Oksigen = 0,681 : 0,685 : 2,379

atau jika kita bulatkan dengan sama-sama membaginya dengan nilai bilangan terkecil yaitu 0,681 akan menjadi:

Mol Kalium : Mol Kromium : Mol Oksigen = 1 : 1,005 : 3,493

Ternyata masih menghasilkan bilangan desimal, sehingga pembulatan berikutnya kita lakukan dengan mengalikan 2 menjadi:

Mol Kalium : Mol Kromium : Mol Oksigen = 2 : 2 : 7

Maka, berdasarkan pada perbandingan diatas, Rumus Empiris dari senyawa tersebut yaitu K₂Cr₂O₇.

Demikian Pembahasan terkait penentuan Rumus Empiris, semoga membantu.

Pelajari soal-soal Stoikiometri Kimia lainnya melalui link berikut:

Menghitung Nilai Mol

https://brainly.co.id/tugas/28582257

Menghitung Massa Senyawa dari Mol

https://brainly.co.id/tugas/27719008

Menghitung Massa Molar (Mr) Senyawa

https://brainly.co.id/tugas/27968606

Menentukan Rumus Empiris dan Rumus Molekul Senyawa

https://brainly.co.id/tugas/28252421

Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!

#AyoBelajar

-------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban:

Kelas     : X

Mapel    : KIMIA

BAB       : Stoikiometri Kimia

Kode      : 10.7.7.

---------------------------------------------------------------------------------------------------