tetapan ionisasi asam (ka) HCN = 5.10^-10 dan tetapan ionisasi basa (kb) NH4OH = 1.10^-5 jika masing masing asam dan basa tersebut tersedia dengan volume dan k

Asam lemah + basa lemah merupakan hidrolisis total
Kb > Ka
[OH⁻] = [tex] \sqrt{ \frac{kw . kb}{ka} } [/tex]
[OH⁻] = [tex] \sqrt{ \frac{10^-^1^4 . 10^-^5}{5.10^-^1^0} } [/tex] 
[OH⁻] = [tex] \sqrt{2.10^-^1^0} [/tex]
[OH⁻] =  [tex] \sqrt{2} [/tex] 10⁻⁵
pOH = 5-log√2
pH = 14 - (5-log√2)
pH =9 + log√2

Maaf kalau salah ;)