pada suhu dan tekanan yang sama 20ml N2 tepat habis bereaksi dengan 50ml O2 menghasilkan 20ml gas NxOy. harga x dan y berturut-turut adalah

20N2 + 50O2 ---->>> 20NxOy

jumlah N
kiri = kanan
40 = 20x
x = 2

jumlah O
kiri = kanan
100 = 20y
y = 5

NxOy = N2O5

Saya akan mencoba menjawab dengan dua jawaban:

Jawaban pendek:

Pada suhu dan tekanan yang sama 20 ml N2 tepat habis bereaksi dengan 50 ml O2 menghasilkan 20 ml gas NxOy. Harga x dan y berturut-turut adalah 2 dan 5.

Jawaban panjang:

Persamaan umum oksidasi nitrogen tersebut adalah:

N2 + O2 -> NxOy

Berdasarkan hukum Guy Lussac, perbandingan gas bereaksi adalah sama dengan bilangan bulat sederhana yang merupakan konstanta reaksi.

Karena gas N2 berreaksi adalah 20 ml sedangkan gas O2 berreaksi adalah 50 ml, dan menghasilkan gas NxOy sebanyak 20 ml maka perbandingan gas N2, O2 dan NxOy adalah:

20:50:20

Atau sama dengan 2:5:2. Sehingga konstanta reaksi N2 adalah 2, konstanta reaksi O2 adalah 5 dan konstanta reaksi NxOy adalah 2. Sehingga reaksinya menjadi:

2 N2 + 5 O2 -> 2 NxOy

Karena jumlah atom N harus sama sebelum dan sesudah reaksi maka nilai x adalah:

x = 2×2÷2
x = 2

Karena jumlah atom O harus sama sebelum dan sesudah reaksi maka nilai y adalah:

y = 5×2÷2
= 5

Jadi nilai x adalah 2 dan nilai y adalah 5, dan senyawa tersebut adalah N2O5.