sebanyak 10 gr NaOH (mr= 40 ) dilarutkan dalam air hingga volume larutan 500 mL . molaritas larutan tersebut adalah

Sebanyak 10 gram NaOH dilarutkan dalam air hingga volume larutan mencapai 500 mL. Molaritas larutan tersebut adalah 0.5 M.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Molaritas merupakan besaran yang menunjukkan konsentrasi suatu zat dalam larutan. Nilai molaritas merepresentasikan mol zat terlarut per liter larutan. Berikut adalah persamaan perhitungan molaritas (M) :

[tex]\begin{array}{ll}\bf M &\bf =\dfrac{n}{V} \\\\\bf n & \bf = \dfrac{m}{Mr} \end{array}[/tex]

Keterangan :

• M  = molaritas larutan (M)
• n   = mol zat terlarut (mol)
• V   = volume larutan (L)
• Mr = massa relatif molekul (g/mol)
• m  = massa zat yang akan dilarutkan (gram)

Diketahui :

• Mr NaOH = 40 g/mol
• m NaOH = 10 gram
• V             = 500 mL
  V             = 0.5 L

Ditanyakan :

• Molaritas NaOH = ?

Penyelesaian :

Langkah 1

Perhitungan mol NaOH

[tex]\begin{array}{ll} \sf n~NaOH = \dfrac{m~NaOH}{Mr~NaOH} \\\\\sf n ~NaOH = \dfrac{10~gram}{40~gram/mol} \\\\\sf n~NaOH =0.25~mol \end{array}[/tex]

Langkah 2

Perhitungan molaritas NaOH dalam larutan

[tex]\begin{array}{ll} \sf M~NaOH = \dfrac{n~NaOH}{V} \\\\\sf M ~NaOH = \dfrac{0.25~mol}{0.5~L} \\\\\sf M~NaOH =0.5~M \end{array}[/tex]

Kesimpulan

Larutan dari 10 gram NaOH dengan volume larutan 500 mL memiliki molaritas sebesar 0.5 M.

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang perhitungan jumlah mol air :
  https://brainly.co.id/tugas/51267077
• Materi tentang perhitungan molaritas ion H⁺ : https://brainly.co.id/tugas/9104956
• Materi tentang penurunan persamaan molaritas dari kadar dan densitas larutan :
  https://brainly.co.id/tugas/51530778

______________

Detail jawaban

Kelas    : XI
Mapel  : Kimia
Bab      : Stoikiometri larutan
Kode    : 11.7.6

#SolusiBrainlyCommunity